Question

高二化学，求助。。

已知常温下,A酸的溶液PH=a,B碱的溶液PH=b。已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10^（-5），请回答下列问题
1、若A为醋酸，B为氢氧化钾，两溶液等体积混合，若反应后c(OH-)>c（H+），则a+b( )14 填大于小于或等于
2、若A为硫酸，B为氨水，两溶液等体积混合，反应后的溶液中c(NH4+)=2c(硫酸根离子），此时溶液中的c(NH4+)= （）mol/L c(NH3·H2O)=()mol/L
3、若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式是 （）

Answer 1

1、>；（解释：酸碱等体积混合，若PHa+PHB=14,则有强弱搭配，谁弱显谁性，强强搭配显中性；）
2、c(NH4+)=1*10^-a mol/L c(NH3·H2O)=(0.5*10^-a)mol/L
(解释：a、溶液中c(NH4+)=2c(硫酸根离子），而C(SO42-)=0.5*10^-a mo/Ll；故而铵根浓度为1*10^-a mol/L；
b、电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)=2C(SO42-)+C(OH-)；且溶液中c(NH4+)=2c(硫酸根离子），
故而溶液呈中性，那么混合后溶质成分为硫酸铵，氨水；
可得物料守恒：3C(SO42-)=C(NH4+)+C(NH3·H2O)；代入数据得C(NH3·H2O)=0.5*10^-a nol/L；
3、M+ + H2O = MOH + H+（可逆符号）；（原因同第一题）；