Question

一道化学题，求原因，谢谢！！！（想问一下问什么D是对的？我记得好像不是）

检验下列离子，选用试剂错误的是
A HCO3- (HCl溶液）
B Cl-（稀硝酸酸化的AgNO3）
C NH4+（氢氧化钠溶液）
D SO4 2- （盐酸酸化的氯化钡溶液）

Answer 1

A是错误的 加HCl溶液生成无色无味气体不能判断是否是CO2，即便是CO2，也不能判断离子是HCO3-还是CO3 2-

至于D选项，试剂选择是正确的，但添加顺序似乎不对，应该先加盐酸，在加氯化钡，先排除Ag+离子干扰，再用Ba2+验证SO4 2-。按照题目盐酸酸化的氯化钡溶液，似乎不能排除Ag+干扰。

Answer 2

　　检验硫酸根离子，最佳试剂是硝酸钡溶液和稀硝酸，先加硝酸钡溶液，产生不溶于水的白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则产生的白色沉淀一定为硫酸钡沉淀，因此原溶液中含有硫酸根离子。
　　检验硫酸根离子，试剂用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液也可以，若产生不溶于水与稀硝酸的白色沉淀，则产生的白色沉淀一定为硫酸钡沉淀，因此原溶液中含有硫酸根离子。
　　如果用氯化钡溶液和稀硝酸，先加硝酸钡溶液，产生不溶于水的白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则产生的白色沉淀可能为硫酸钡沉淀，也可能为氯化银沉淀，因此原溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子。
　　检验硫酸根离子，也可以用稀盐酸和氯化钡溶液，先加稀盐酸，若没有什么现象，则原溶液中不含碳酸根离子和银离子，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀不溶解，则产生的白色沉淀一定为硫酸钡沉淀，因此原溶液中含有硫酸根离子。
　　检验硫酸根离子，如果用盐酸酸化的氯化钡溶液，则产生的白色沉淀可能为硫酸钡沉淀，也可能为氯化银沉淀，因此原溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子。

Answer 3

选D。因为若溶液中存在银离子，则也会产生沉淀。
检验硫酸根的唯一方法：应先加入盐酸，先加入HCl是为了防止碳酸根等离子的干扰，再加入氯化钡。若产生沉淀，则为硫酸根。
也不能用硝酸酸化过的氯化钡，因为可能为亚硫酸根，也会产生沉淀。

Answer 4

SO4 2-的检验时通过生成BaSO4沉淀来检验的。所以应该加入Ba2+
但是在检验过程中我们邀排除CO3 2- 所以我们加入的Ba2+溶液应该是用盐酸酸化过得
至于为什么不用硝酸酸化，因为硝酸具有氧化性，若原溶液没有SO4 2-而有S03 2-则S03 2-会被氧化成S04 2- 就不能说明原溶液具有S04 2-

Answer 5

D 如果有Ag+也有白色沉淀

Answer 6

D错误。 应用硝酸酸化过的氯化钡。 如果用盐酸，可能产生氯化银沉淀。

追问

硝酸根不是具有强氧化性，会把亚硫酸根变成硫酸根吗？