Question

某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21克的氢气，则铁中混有的金属可能是

A.Zn
B.Cu
C.Mg
D.Ag
我已经根据化学方程式求出纯铁的质量了，用5.6克减去纯铁的质量就是混有金属的质量了吧，请问接下来怎么算？谢谢帮助！

Answer 1

5.6g纯铁只能生成0.2g氢气
现在5.6g不纯的铁却生成了0.21g氢气
显然，所含杂质在质量相同的情况下，出氢量要比铁多
所以，考虑金属活动性，直接排除Cu和Ag
结合相对原子量，Zn也不合适
只能是Mg

追问

为什么结合相对原子量，Zn也不合适呢？像你说的意思是比较Mg和Zn和Fe的相对原子质量吗？可是Mg比Fe还大啊

追答

根据方程式计算，同质量金属相对原子量越小放出氢气越多，Mg比Fe小

Answer 2

FE+H2SO4=FESO4+H2
56 2
5.6g 0.2g
MG+H2SO4=MGSO4+H2
24 2
5.6g Y=0.47g
zn+h2so4=znso4+h2
65 2
5.6 z=0.17g
铜和银不与稀硫酸反应从反应式计算结果看这又是镁符合要求选C MG