Question

化学难题 急！

碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)取此样品加热至分解完全后得到1.80 g固体此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____ 具体步骤，思路。感谢！

Answer 1

本题适合用差量法。固体减小的质量就是分解生成的水和二氧化碳的质量。
Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2
222 18+44=62
x 2.42-1.80=0.62克
解得x=2.22克
2.22/2.42=91.7%

Answer 2

Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑ 固体质量减少
222 160 222-160=62
x 2.42g-1.80g=0.62g
222/x=62/0.62g
x=2.22g
此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 2.22g/2.42g*100%=91.7%

Answer 3

Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O↑+CO2↑
222=160+18↑+44↑
也就是222的碱式碳酸铜蒸发完只剩160,蒸发掉了62
而题中,损失了6.2克质量
所以碱式碳酸铜有22.2g
因此可以得出答案,22.2/24.2=?我就不算了

Answer 4

1.8/2.42*100%=74.38%碱式碳酸铜的质量分数是74.38%

追问

答案貌似是92%.....

Answer 5

Cu2(OH)2CO3加热后得到CuO，H2O、CO2，所以固体是CuO1.80g，这样散失的H2O、CO2的质量就是2.42-1.80=0.62g，再0.62除以H2O、CO2的质量分数就求出Cu2(OH)2CO3的质量了，然后你就会算了