Question

为测定某粉末状铜锌混合物中铜的质量分数，某小组同学取10g样品于烧杯，然后缓慢加入200g稀盐酸，测知实验

过程中产生氢气质量与加入盐酸质量间的关系如下图所示（1）样品充分反应产生氢气的质量为 g（2）计算样品中铜的质量分数．（3）计算加入93.7g稀盐酸完全反应后，所得溶液的溶质质量分数（结果精确至0.1%）

Answer 1

解：设样品中含锌的质量为X，反应生成氯化锌的质量为Y，
（1）根据图像可知反应生成氢气的质量为0.2克
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 136 2
X Y 0.2g
65:2=X:0.2g
X=6.5g
136:2=Y:0.2g
Y=13.6g
（2）计算样品中铜的质量分数＝(10g-6.5g)*100%=35%
（3）所得溶液的溶质质量分数=13.6g/(6.5g+93.7g-0.2g)*100%=13.6%
答：（1）样品充分反应产生氢气的质量为0.2g
（2）计算样品中铜的质量分数35%．
（3）所得溶液的溶质质量分数为13.6%

Answer 2

1.0.2g
2.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn等于6.5g (10-6.5)/10得35%
3.6.5+7.1=13.6 6.5+93.7-0.2=100 13.6/100=0.136 0.136*100=13.6%
应该就这样了

追问

（.6.5+7.1=13.6） ....中的7.1是什么

追答

氯元素的质量