Question

一道高三化学题

重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾（K2CrO4)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。制备装置如图
制备原理：2CrO42-（黄色）+2H+===Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）通电后阳极室产生的现象为（ ）；其电极反应式是（ ）
（2）该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO42-+4H2O===2Cr2O72-+4OH-+2H2+O2，若实验开始时在右室中加入38.8gK2CrO4，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为（ ）；此时电路中转移电子的物质的量为（ ）
请问 第二问的第一个空怎么写
我想知道这道题为什么不是直接用十字交叉法得1:1

Answer 1

这道题，利用的是电荷守恒，不是用电子守恒，Cr没有变价，不能用十字交叉法，阳极富余的H+和CrO42-反应使得Cr元素和负电荷的比由1:2将为1:1,使得K+向阴极移动。你可以把剩余写成K6Cr4O12,===K2Cr2O4。2K2CrO4，所以比为1:2，转移电子根据H+来算为1；1

Answer 2

1) 阳极产生无色气体，溶液由黄色逐渐变为橙色；
4OH－-4e－=O2↑+2H2O 或2H2O-4e－=O2↑+4H+ (2) 2:1 ； 0.1 mol