Question

请问7.8.9这3道题怎么做?化学

Answer 1

7.D,；
SO2为无色气体，
SO2易导致酸雨，NO、NO2易导致光化学烟雾，
SO2使高锰酸钾褪色不是漂白性的原因，是SO2的还原性；
8.B；
饱和的Na2CO3，碱石灰均能吸收CO2，不能用，吸收SO2后，同时要先干燥后才能通过炽热的铜网，以去除O2
9.D；
BaCl2通入SO2无明显现象，说明产物为BaHSO3，通入FeCl3后，HSO3-离子的还原性与
Fe3+离子的氧化性作用会生成SO42-离子，生成难溶的BaSO4，
Ag+离子与Cl-离子生成AgCl沉淀，
稀氨水显碱性，与BaHSO3作用会产生BaSO3沉淀

追问

第九题C选项化学方程式是什么?

追答

反应基体
NH3*H2O=NH4+(离子)+OH-(为可逆的）
Ba（HSO3)2=Ba（2+）+2HSO3-
HSO3-+OH-=SO3（2-)+H2O
SO3（2-）+Ba2+=BaSO3(沉淀)
温馨提示：上面那个BaHSO3写错啦，应为Ba(HSO3)2

Answer 2

7、A错，NO不溶于水
B对
C错，SO2使高锰酸钾褪色是还原性
D错，SO2的漂白性是非氧化性漂白，而次氯酸漂白是强氧化性漂白。
8、C正确
9、选择D
A、Fe3+氧化亚硫酸根生成硫酸根，那就会生成硫酸钡沉淀，
B会生成AgCl沉淀，
C氨水碱性中和酸性，生成BaSO3沉淀。

标准答案随便问，其它人都是糊说的。

追问

7.8错了

追答

哦，看错，7选D，看解释。8选B

追问

8解释一下

追答

8，先除SO2，SO2与NaHCO3反应可生成CO2（不可用Na2CO3，因为Na2CO3也会吸收CO2），然后再通过浓硫酸除水（气体要干燥），最后通过铜网除O2（加热时铜与O2生成CuO）

Answer 3

7.D
8.B
9.D
A、SO2具有还原性，能被Fe3+离子氧化为SO42-离子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀，故A不选；
B、BaCl2溶液中含有Cl-离子，加入AgNO3溶液生成AgCl沉淀．故B不选；
C、SO2为酸性气体，与氨水反应生成SO32-离子，SO32-离子与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，故C不选；
D、NH4Cl溶液与BaCl2溶液、H2SO3都不反应，加入NH4Cl溶液后溶液中没有较多的SO42-离子或SO32-离子，则不会生成沉淀，故D选．
故选D．

追问

解释

追答

8.出去的气体必须是干燥的纯净的co2，因此②在③之前
又进入④前必须干燥，否则炸裂，故确保③④，或者开始气体先进入④

Answer 4

DBC
第七题，A SO2，NO 无色
B NO2没有 C SO2使高锰酸钾褪色是因为他具有还原性
第八题 A碳酸钠会和二氧化碳，水反应生成碳酸氢钠
C 在通入碳酸氢钠溶液时会使气体带水分，再通过灼热铜网会炸 D碱石灰是NaOH 和CaO的混合物，会消耗二氧化碳
第九题A 氧化硫为硫酸根，生成硫酸钡 B 氯化银沉淀 D溶液是饱和的，加入氯化铵有一部分盐不能溶解，会析出

追问

第七题B不懂可以详细解释一下吗？

还有第九题答案是D的

追答

so2不会引起光化学烟雾

追问

哦

第九题答案是D

追答

恩，楼下有解释第九题的

Answer 5

DBD
7已经解释过了，8要先除水，9D氯化铵显酸性，既不会是溶液变碱性而使亚硫酸根沉淀，也不能氧化至硫酸根沉淀。

Answer 6

7、B
8、B
9、C