Question

在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两个途径：

(1)Fe+H2SO4--H2+CuO--Cu(2)CuO+H2SO4--CuSO4+Fe--Cu
若用这两种方法制得质量相同的铜，则下列有关说法：①消耗相同质量的氧化铜②消耗相同质量的铁③消耗相同质量的硫酸④生成硫酸亚铁的质量不同。其中符合实际情况的是（ ）
A.①② B.①②③ C.①④ D.①②③④
要很详细过程

Answer 1

（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
H2 + CuO = Cu + H2O
先通入氢气排尽空气，以防爆炸；反应后继续通入氢气冷却铜，防止铜被重新进入的空气氧化；因此用此原理通入的氢气要过量，消耗的铁量相应的也多。
（2）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
此原理使用量按照方程式要求的计量就可以。
分析：①消耗相同质量的氧化铜，正确 ；
②消耗相同质量的铁，不正确；
③消耗相同质量的硫酸，不正确；
④生成硫酸亚铁的质量不同，正确。
故C选项正确。

追问

此原理使用量按照方程式要求的计量就可以。
能具体解释一下嘛？

追答

比如你要制取64 g Cu，按照 CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4计算需56 g Fe，需要160 g CuSO4 ，再按CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O求出需要80 g CuO、96 g H2SO4 。

Answer 2

（1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
H2+CuO=Cu+H2O(反应条件为加热）
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+Fe
从反应的关系分析：（1)氢气还原CuO时，氢气“早出晚归”，消耗铁、硫酸和生成硫酸亚铁的质量一定比(2)多， 所以答案为C。

Answer 3

①消耗相同质量的氧化铜 铜都来源于氧化铜中的铜，所以正确
②消耗相同质量的铁③消耗相同质量的硫酸 ④生成硫酸亚铁的质量不同。氢气还原开始通入氢气和最后通入的氢气都没有反应，所以铁和稀硫酸都会比后一种要多，生成的硫酸亚铁也就多，所以这三个都是错的

Answer 4

答案应该选C，因为根据铜元素守恒可知，铜与氧化铜为1∶1，故制得相同质量的铜，消耗氧化铜的质量相同，故①正确；要判断后面三个选项必须要知道一个实际情况，那就用H2还原CuO时，加热CuO前必须先通H2一段时间（防止爆炸），反应结束时要继续通H2直至装置冷却到室温（防止生成的铜再次被空气中氧气氧化），所以用（1）种方法制铜时必须要用过量的H2，这样与方法（2）相比，就会消耗更多的Fe和H2SO4，同时也会生成更多的FeSO4，故②③错误，④正确；综上所述，①④正确，故选C。