Question

把物质的量浓度均为0.1mol?L-1的HA和B OH溶液等体积混合，下列说法错误的是（　　）A．若HA为弱酸，BOH为

把物质的量浓度均为0.1mol?L-1的HA和B OH溶液等体积混合，下列说法错误的是（　　）A．若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C（H+）+C（B+）═C（OH-）+C（A-）B．若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C（A-）＞C（B+）＞C（H+）＞C（OH-）C．若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C（B+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）D．若HA为强酸，BOH为强碱，则有C（H+）=C（A-）=C（B+）=C（OH-）=0.1mol?L-1

Answer 1

A．反应后的溶液中一定满足电荷守恒：c（H⁺）+c（B⁺）═c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．若HA为强酸，BOH为弱碱，等体积、等浓度的两溶液混合后恰好反应生成强酸弱碱盐BA，由于B⁺部分水解，溶液显示酸性，则c（A^-）＞c（B⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．若HA为弱酸，BOH为强碱，等浓度、等体积的两溶液混合后恰好反应生成强碱弱酸盐BA，由于A^-水解，c（B⁺）＞c（A^-）、c（OH^-）＞c（H⁺），所以溶液中离子浓度关系为：C（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．HA为强酸，BOH为强碱，二者等体积、等浓度混合后恰好反应生成强酸强碱盐，溶液中c（B⁺）=c（A^-）=0.05mol/L、c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L，则溶液中离子浓度关系为：c（B⁺）=c（A^-）=0.05mol/L＞c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L，故D错误；
故选D．