Question

（15分）已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有

（15分）已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B 2 E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F 2 O和黑色的FO两种氧化物。回答下列问题：（1）F的原子的M层电子排布式为 。（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)（3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是 .（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。其中心原子的杂化方式为 。（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为 。（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示， 则其化学式为 ；（黑色球表示F原子）,已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为 g/cm 3 。

Answer 1

（1）3s 2 3p 6 3d 10         （2）Na＜Al＜Si （3）氨分子与水分子之间存在氢键 （4）平面正三角形 SP 2  （5） 4       （6）Cu 3 N   103∕(4a 3 N A )

试题分析：根据题意可推知：A是N；B是Na；C是Al；D是Si；E是S；F是Cu。（1）Cu的原子的M层电子排布式为3s 2 3p 6 3d 10 ；（2）一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，所以Na、Al、Si的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si；（3）A的简单氢化物分子NH 3 极易溶于水是因为氨分子与水分子都是极性分子，根据相似相溶原理氨气容易在水中溶解，而且在氨分子与水之间存在氢键。也增加了分子之间的相互作用力。（4）S的最高价氧化物分子SO 3 的空间构型是平面正三角形;其中心原子S原子的杂化方式为SP 2 。（5）Cu 2+ 与NH 3 能够结合形成络离子[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ .配位数为4.（6）在一个晶胞中含有的N原子数是：8×1/8=1；含有的Cu原子的个数是12×1/4=3.因此其化学式为Cu 3 N；由于紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm,则晶胞的边长是2acm。在一个晶胞中含有一个Cu 3 N。所以该晶胞的密度为 。