Question

对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是

A.升高温度，溶液pH升高
B.加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na）均增大
C.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）
D.c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）
过程
双选

Answer 1

选AB
A.温度升高，水解程度增大，所以c(OH-)浓度增大，碱性增强.虽然Kw也增大，但是Kw/c(OH-) 依然是减小的，所以pH值增大是正确的。
B.加入氢氧化钠是，钠离子浓度肯定增大，OH-抑制水解，所以SO32-的浓度增大。正确
C.错，物料守恒，正确的写法c(Na＋)=2[c(SO3^2-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)]
D.错，电荷守恒，HSO3-带一个电荷，不应该在其浓度前面乘以2
正确为：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

希望能帮到你

Answer 2

选B
A、水解为吸热，升高温度，水电离出的c（H＋）增大，溶液的pH减小。
B、加入NaOH相当于加入Na+，抑制SO32-的水解，所以SO32-的浓度也增大。
C、物料守恒：应为c（Na＋）=2c（SO32―）+2 c（HSO3―）+2 c（H2SO3）。
D、电荷守恒：应为c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（OH―）。

追问

双选