Question

已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．实验室测得4molS

已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．实验室测得4molSO2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO2的转化率为多少？

Answer 1

热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol表示通常条件下2molSO₂（g）与1molO₂（g）反应生成2molSO₃（g）放出热量196.6kJ．
放出314.3kJ热量，参加反应的二氧化硫的物质的量为

314.3KJ

196.6KJ

×2mol=3.2mol．
所以二氧化硫的转化率为

3.2mol

4mol

×100%=80%．
答：SO₂的转化率为80%．