Question

某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠

某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数；(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少吨？

Answer 1

(1)设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x。 H 2 SO 4 +2NaOH ==Na 2 SO 4 +2H 2 O    98         80     x      120 g ×10% 解得：x= 14.7 g H 2 SO 4 的质量分数= (2)设处理150 t这种废水，需要Ca(OH) 2 的质量为y。 H 2 SO 4        +        Ca(OH) 2 ==CaSO 4 +2H 2 O    98                       74 150 t × 14.7%          y 解得：y= 16. 65 t 需要熟石灰的质量 答：(1)废水中硫酸的质量分数是14.7%； (2)处理150 t这种废水，需要熟石灰22.2 t。