将70gNa2O2和Na2O混合物与98g水充分反应,所得溶液恰好能被250ml4mol/LdeH2SO4中和。
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元素守恒就可以了
1.H2SO4共0.25×4=1mol
∵最终产物都是Na2SO4
∴Na元素共有2mol
重46g
∴混合物中O共70-46=24g
即1.5mol O
∴Na2O1.5
即0.5molNa2O2 39g
和0.5molNa2O 31g
2.
0.5molNa2O2----2*0.5=1molNaOH-----产生氧气的量32*0.5*（1/2)=8g
0.5molNa2O------2*0.5=1molNaOH
所以反应后溶液质量为168-8=160
所得NaOH溶液质量分数是2*40/160*100%=50%
1.H2SO4共0.25×4=1mol
∵最终产物都是Na2SO4
∴Na元素共有2mol
重46g
∴混合物中O共70-46=24g
即1.5mol O
∴Na2O1.5
即0.5molNa2O2 39g
和0.5molNa2O 31g
2.
0.5molNa2O2----2*0.5=1molNaOH-----产生氧气的量32*0.5*（1/2)=8g
0.5molNa2O------2*0.5=1molNaOH
所以反应后溶液质量为168-8=160
所得NaOH溶液质量分数是2*40/160*100%=50%
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橙子
2024-11-14 广告
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设Na2O2和Na2O各为x、y mol，根据反应可得消耗硫酸为1 mol，则Na2O2和Na2O共为1 mol。由此得方程组：x+y=1 78x+62y=70 解得：x=0.5，y=0.5.所以，Na2O2为39g；和Na2O为31g。共得到氢氧化钠为2 mol即80g。其质量分数为80/（70+98-8）X100%=50%
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