Question

以Na2CO3为基准物质标定HCl溶液的浓度，而基准物中含少量K2CO3,则HCl溶液的浓度偏大，

以Na2CO3为基准物质标定HCl溶液的浓度，而基准物中含少量K2CO3,则HCl溶液的浓度偏大，为什么偏大？？？满意会提高悬赏并采纳！

Answer 1

碳酸钾和碳酸钠和盐酸反应的分子比例是一样的，但是碳酸钾分子量大于碳酸钠。
也就是说，2摩尔盐酸和106克碳酸钠反应，或138克碳酸钾反应。
你在配置碳酸钠溶液过程中将碳酸钾当做碳酸钠来配置（溶质是称量的），这会导致溶液中碳酸根离子浓度小于你需要的浓度。用浓度偏小的碳酸钠滴定盐酸，需要的碳酸钠溶液体积会偏大，因此计算的盐酸浓度偏大。
有疑问请追问
望采纳谢谢～

追问

谢谢大神♪(^∇^*)

追答

⊙▽⊙不客气

Answer 2

碳酸钾摩尔质量大。
等质量的碳酸钠和碳酸钾中和一样多的盐酸，需要的碳酸钾多一些。

追问

反应的是碳酸根啊，跟相对分子质量啥关系(°ー°〃)能描述一下实验步骤吗，谢谢！！

老师好！

追答

称量的是碳酸钠固体的质量，你做个这个实验吗?

追问

没做过。。

全是理论，想象不出来

追答

是称量一定质量（准确质量）的碳酸钠，然后用未知浓度的盐酸去滴定。

追问

哦哦哦，懂了，谢谢老师！

Answer 3

钾的相对分子质量大于钠，

追问

反应的都是碳酸根啊

追答

你在标定的时候会称重基准物碳酸钠的质量，而基准物中含有碳酸钾，在计算时会将碳酸钾当做碳酸钠，而我们知道，相同质量的碳酸钠与碳酸钾，消耗酸大的是碳酸钠