Question

25℃时，水中存在电离平衡：H2O=H++OH- △H＞0，下列叙述正确的是（ ）？

A 向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw不变
B 向水中加入少量NH4CL固体，平衡正向移动，c(OH-)增大

Answer 1

选A。
因为NaHSO4是强电解质，所以NaHSO4完全电离，电离的化学方程式为：
NaHSO4=Na^+ +H^+ +SO4^2-
虽然抑制水的电离,使水的电离平衡向逆向移动,但是c(H+)增大.水的离子积只与温度有关,与浓度无关所以Kw不变,A正确;
B向水中加入少量NH4CL固体，由于NH4CL水解促进了水的电离,平衡正向移动，水解的离子方程式为:NH4^+ +H2O﹤=﹥＞NH3·H2O+H^+,
溶液呈酸性,c(H+)增大，c(OH-)减小,所以B错误.