Question

详解化学元素守恒法，老师讲的还是不懂，考试的时候虽说很省时间但是不敢用。最好有例子！谢谢

本人为理科生，身为女生，还是有很多不懂的，如果有什么好的其他方法请介绍给我，为女同胞争口气啊！

Answer 1

守恒存在于整个自然界的千变万化之中。化学反应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子个数保持不变，即物质的质量始终保持不变，此即质量守恒。运用守恒定律，不纠缠过程细节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某些物理量或化学量的始态和终态，从而达到速解、巧解化学试题的目的。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等。这就是打开化学之门的钥匙。

质量守恒
质量守恒，就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。
1．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X＋2Y¾®2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为
A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9 （正确）　
2．在臭氧发生器中装入氧气100 mL。经反应3O2¾®2O3，最后气体体积变为95 mL（均在标准状况下测定），则混合气体的密度是
A．1.3 g/L B．1.5 g/L +（正确）C．1.7 g/L D．2.0 g/L

元素守恒

元素守恒，就是指参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子个数不变。
3．30 mL一定浓度的硝酸溶液与5.12 g铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24 L（标准状况下），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为
A．9 mol/L （正确） B．8 mol/L C．5 mol/L D．10 mol/L
4．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5 g通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是
A．5 g B．10 g C．15 g +（正确）D. 20 g

Answer 2

你说的是配平方程式么？？首先对于非氧化还原反应，有两种方法。1.常用的建议你背过前面的系数，比如什么38324，，14122，，这些是铜和浓稀硝酸的系数。2.还有替他的建议你先配平氧元素。对于氧化还原反应，根据化合价配平比较方便，大学也是基本这样配平的，对于初学者解释比较麻烦，以后学到氧化还原之后如果不明白再骚扰我嘛。@化学系学生。