Question

工业常利用Cl2 + 6KOH(热) → KClO3 + 5KCl + 3H2O，制取KClO3（混有KClO）。

工业常利用Cl2 + 6KOH(热) → KClO3 + 5KCl + 3H2O，制取KClO3（混有KClO）。实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n(K+)：n(Cl-) = 14:11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）

Answer 1

溶液中氯离子和钾离子物质的量之比为11：14，那么剩下三个钾离子是由氯酸钾提供的，所以n（Cl-）/n（ClO3-）=11/3
那么由这个比例可以求出一个KClO3的质量分数，得到的固体中氯酸钾的质量分数小于等于这个就行了（氯酸钾会分解生成氯化钾）。
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追问

可是，答案是0.212-0.238，这怎么回事？
好像你的做法不对啊

追答

这个题考得比较隐晦，告诉了氯离子与钾离子的物质的量之比，我们这样看
把钾离子设为14mol，氯离子11mol
由零价氯变成负一价的，一共需要得到11mol电子，如果剩下的K离子是氯酸钾和次氯酸钾，那么可以根据得失电子守恒算出氯酸钾是2mol，次氯酸钾是1mol，所以得到的晶体是11molKCl，1molKClO，2molKClO3，算出来氯酸钾的质量分数是0.212,
但是另一种情况是氯酸钾和氢氧化钾的混合物，由得失电子守恒可以得到氯酸钾是11/5=2.2mol，那么氢氧化钾是0.8mol，所以氯酸钾的质量分数是0.238
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