Question

用1L 1.0mol•L^-1 NaOH溶液吸收17.92LCO2（标准状况）后溶液体积不变，求所得溶液中的CO3 2-和HCO3-

用1L 1.0mol•L^-1 NaOH溶液吸收17.92LCO2（标准状况）后溶液体积不变，求所得溶液中的CO3 2-和HCO3-的物质的量浓度

Answer 1

设CO32-、HCO3-的物质的量是x、y
碳元素守恒：x+y = 17.92/22.4
消耗OH-个数：2x+y = 1
解得x = 0.2 mol，y = 0.6 mol
所以：
CO3 2-的物质的量浓度 0.2 mol/L
HCO3-的物质的量浓度 0.6 mol/L

追问

题目中的溶液体积不变没什么用么？

追答

x = 0.2 mol，y = 0.6 mol

这是物质的量
然后除以溶液体积才是物质的量浓度。
体积是1 L，即反应前的体积。

如果不告诉你“体积不变”，那就无法计算了

Answer 2

解析： NaOH + CO2 ---》Na2CO3 + NaHCO3 + H2O
17.92LCO2 n= V/Vm=17.92/22.4=0.8mol 1L 1.0mol•L^-1 NaOH溶液n=CV=1mol
设CO3 2-和HCO3-的物质的量浓度分别为C1 和C2 则有：
根据C守恒： C1*1 + C2*1 = 0.8------------1
根据Na守恒： 2C1*1+ C2*1= 1--------------2
由1，2式解得： C1= 0.2mol/L C2=0.6mol/L