Question

为什么在1mol/lh2so4溶液中，用0.1000mol/lce2滴定20.00ml0.1000mol/fe2+溶液

Answer 1

 A= 0.86-1.26V

电5261势突跃范4102围为等当点前的电极电位1653：0,86 V ,由铁电对决定；

计算：E = 0.68 +3x0.059 = 0.68 + 1.8 = 0.84

电势突跃范围为等当点后的电极电位：1.26 V，由铈电对决定；

计算：E = 1.44 -3x0.059 = 1.44 - 1.8 = 1.26

0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHAc,终点时pH值计算：

[OH-] = (0.05x5.6x10^-10)^1/2 = 5.3X10^-6 mol/L pOH= 5.28 pH = 8.72

终点时pH值比计量点时高0.5个单位,计算Et

pH = 8.72 + 0.5 = 9.22 

当滴定20.02 ml 时,pH = 9.70 ,其Et 为+0.1% 

所以终点时pH值比计量点时高0.5个单位,计算Et = +0.05%,

符合滴定分析的要求。

扩展资料：

滴定过程需要一个定量进行的反应，此反应必须能完全进行，且速率要快，也就是平衡常数、速率常数都要较大。而且反应还不能有干扰测量的副产物，副反应更是不允许的。

在两种溶液的滴定中，已知浓度的溶液装在滴定管里，未知浓度的溶液装在下方的锥形瓶里。通常把已知浓度的溶液叫做标准溶液，它的浓度是与不易变质的固体基准试剂滴定而测得的。

反应停止时，读出用去滴定管中溶液的体积，即可用公式算出浓度。

根据反应类型的不同，滴定分为以下种类：

酸碱中和滴定（利用中和反应）（指示剂常用甲基橙、酚酞）

氧化还原滴定（利用氧化还原反应）

沉淀滴定（利用生成沉淀的反应）

络合滴定（利用络合反应） 

参考资料来源：百度百科-滴定

Answer 2

因为醋酸为弱电解质，醋酸为弱酸，氯化氢为强电解质，0.1mol/L的盐酸溶液的pH=1，而0.1mol/L的醋酸溶液的pH一定大于1。

醋酸的晶体结构显示 ，分子间通过氢键结合为二聚体（亦称二缔结物），二聚体也存在于120℃的蒸汽状态。

扩展资料：

醋酸二聚体有较高的稳定性，已经通过冰点降低测定分子量法以及X光衍射证明了分子量较小的羧酸如甲酸、乙酸在固态及液态。

甚至气态以二聚体形式存在。当乙酸与水溶和的时候，二聚体间的氢键会很快的断裂。其它的羧酸也有类似的二聚现象。

参考资料来源：百度百科-醋酸