Question

求助，高中化学计算题，求详细解答过程

第一题：将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图
问：当V1=160ml时，金属粉末中n(Mg)=_____，V2=______ 第二题：将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 （C）A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL 求详细计算过程啊，设未知数、列方程组什么的

Answer 1

（1）V1是用来中和过量硫酸的氢氧化钠的体积。算出使用0.16mol氢氧化钠，可得剩余硫酸0.08mol 即溶解金属用去了0.12mol硫酸
设Mg有x mol，Al有y mol，列二元一次方程组
x+y=0.1
2x+3y=0.12*2（电荷守恒） 解出x，y。x即为n（Mg） 剩下V2你应该可以做了吧？实在不会再追问吧，打字辛苦。
（2）嗯，其实原理差不多，都是列二元一次方程组，找到质量关系，电荷关系，解出来，剩下的不会就只能自己翻书复习基础了。

Answer 2

这种题王后雄书上都有

追问

也是我们资料上的题，但我只有答案，没有过程