Question

现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中C(Mg离子)=0.2mol/L,C(Cl离子)=1.3mol/L

现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中C（Mg离子）=0.2mol/L，C（Cl离子）=1.3mol/L。
（1）求Al离子的物质的量浓度
（2）要使镁离子转化成Mg(OH)2，并使Mg离子和Al离子分离开来，至少需要4mol/L的NaOH溶液（ ）mol （求详细解析，万分感谢）

Answer 1

1. 利用电荷守恒来做：Mg2+带两个单位的正电荷，0.2mol Mg2+即0.4mol的正电荷。同理Cl-即1.3mol的负电荷，还剩下的0.9mol的正电荷即Al3+。因铝离子带3个正电荷，所以铝离子的浓度为0.3mol/L。

2. 想要将Mg2+和Al3+分离，需要将Al3+转换为AlO2-，Mg2+转化为Mg（OH）2。
根据方程式，转化0.2mol/L*0.2L==0.04mol的Mg2+到Mg（OH）2需要0.08mol的氢氧化钠。
转化0.3mol/L*0.2L===0.06mol的Al3+到AlO2-需要0.24mol的氢氧化钠。共计需0.32mol的氢氧化钠，再比上浓度得0.08L，即80ml。

Answer 2

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