Question

6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O2 点燃 2CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全

正确的一组是（　　）
①R由碳、氢两种元素组成；②R中碳元素的质量分数是37.5%；③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O； ④R的相对分子质量等于64．

Answer 1

2R+3O2=2CO2+4H2O
1 R=CH4O
2 C%=12/(12+4+16)=37.5%C
3 R的式量是32 6.4/32=0.2mol h2o=0.2x2x18=7.2g 一个R 生成2个H2O
4 R的相对分子式量为32

Answer 2

8.8gCO2中的C全部来自R，所以R中的C的质量=8.8/44*12=2.4g

R中碳元素的质量分数=2.4/6.4*100%=37.5%

Answer 3

8.8gCO2中有C2.4g，因为是完全燃烧，C被完全释放出来

所以R中C的比例是2.4/6.4=37.5%

所以2正确

因为探讨完全正确，故134选项皆有其他可能，所以只能选2

Answer 4

2R+3O2=2CO2+4H2O 根据质量守恒定律可知，R的化学式为CH4O 所以（2)和（3)正确