Question

高中化学题求解！要步骤！

现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，求应该加入55.8%的H2SO4(密度为1.35g/cm3)溶液的体积和配制的溶液的体积

Answer 1

解：根据不变量硫酸钠计算，可计算得知硫酸钠有0.1mol，变成0.2mol/L，溶液最终体积因为0.5L，反推：根据最终硫酸的物质的量的浓度得知硫酸含量为1mol。原含有硫酸0.2mol，则加入了0.8mol=78.4g。根据齐55.8%的浓度，可得知加入硫酸溶液140.5g，那么加入的体积为140.5/1.35(密度)=104ml，所以应该还要加入一定水使之达到要求=500-200-104=196。
答：加入55.8%硫酸104ml，加入水196ml。