Question

2.1gCO和H2的混合气体，其质量比为1:4，

与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 A。2.1g B.3.6 g C7.2 g D无法确定

要解题步骤啊

Answer 1

自己对比一下
CO~~~Na2CO3~~~Na2O2→Na2O2+CO=Na2CO3
H2~~~~2NaOH~~~~Na2O2→Na2O2+H2=Na2O2H2=2NaOH
元素守恒可知,整个过程跟O2毫无关系,增加的质量就是CO+H2
这是个规律,以後只要看到这种类型的题目一定要会用.
例如,将质量为m的CO和H2的混合气体在密闭容器中用电火花引燃,将反应後气体通过足量Na2O2,则Na2O2增量为m
又比如,将一有机物与足量O2反应後所得产物通过足量Na2O2,固体增量恰好为原有机物质量,则原有机物分子式一定可以写成xCO·yH2的形式,如CH2O,C2H2O2等

Answer 2

把所发生的反应都写出来。
第一个2CO+O2=2CO2 第二个2H2+O2=2H2O 接下来就是CO2和H2O和过氧化钠反应
第一个2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 第二个2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
可以看到。O2最后都产生。等于说发生的反应是CO+Na2O2=Na2CO3和H2+Na2O2=2NaOH
所以固体增加的质量相当于CO、H2的质量
选择A. 2.1g

追问

用掉的氧气和产生的一样多？

追答

你看方程式啊。2CO+O2=2CO2和2H2+O2=2H2O 都反应掉1个O2吧
而2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2和2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑ 都产生一个O2吧。

Answer 3

2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2
2H2O+2Na2O2====4NaOH+O2
整个反应的过程其实就是一氧化碳分子和氢气分子进入过氧化钠中，所以增加的重量就是原混合气体的质量，所以选A