Question

高一化学题= = 求解、

麻烦了 老湿们！

Answer 1

加入KSCN无变化说明没有Fe3+；加入过量的盐酸有气体生成，只可能是发生反应3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O，那么原溶液中就必须有Fe2+ 和 NO3-，加了盐酸之后由于溶液中又多了氯离子，因为阴离子种类不变，所以原溶液中还含有氯离子；加入氯化钡有沉淀产生说明有硫酸根离子。
（1）原溶液中含有的阳离子是Fe2+、Cu2+（Cu2+由溶液呈电中性判断得知），阴离子是SO42-、NO3-、Cl-；（2）加入足量的氢氧化钠之后，产生沉淀氢氧化亚铁和氢氧化铜，放置一段时间之后并且过滤、洗涤、灼烧后沉淀变成了氧化铁和氧化铜，计算这质量应该不难吧，我算出来是12g（3）加入足量盐酸，发生反应3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O，通过这个方程式你可以计算出生成NO的体积，由于4NO + 3O2 +2H2O ===4HNO3，再由这个方程即可得到要多少氧气，我算出来是560mL。如果还有问题欢迎追问。祝你学习进步！！

Answer 2

1. 阳离子：Fe2+ Cu2+
阴离子：SO42- NO3- Cl-
2 Fe2O3 CuO
3 3Fe2+ + 4H+ + NO3- ====3Fe3+ + NO + 2H2O
3 22.4
0.1 x
x= 2.24/3 L
4NO + 3O2 +2H2O ===4HNO3
4 3
2.24/3 y
y=0.56L=560 ml

Answer 3

解析

根据（1）得到没有铁离子
根据（2）酸性硝酸根强氧化性氧化亚铁离子生成NO气体，所以有亚铁离子硝酸根，根据阴离子种
类不变则还有氯离子
根据（3）有硫酸根
根据题设都是0.1mol电荷守恒原则有负电荷0.4，已知正电荷0.2所以剩下的一种阳离子带两个单位
正电荷就是铜离子

答案
（1）亚铁离子、铜离子（自己写符号），，，，，硫酸根，硝酸根，氯离子
（2）0.05mol氧化铁，和0.1mol氧化铜(自己算下质量)
（3）4H+ + NO3- + 3Fe2+ == 3Fe3+ +NO↑ +2H2O
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
根据上面两个方程式计算下吧，我就不给你细算了
(下述算法不能理解也就算了)
其实就是两个方程式加一下 氧气氧化亚铁，一份氧气氧化4份亚铁所以需要0.25mol氧气也就是0.56l，560ml

Answer 4

1 2价铁离子 cu离子 cl离子 no3离子 so4离子
后面的应该不用说了嘛

Answer 5

解：向溶液中加入KSCN溶液无明显变化，所以溶液中无三价铁离子；向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变，若溶液中含有碳酸根离子，加入盐酸后，溶液中阴离子种类会减少，所以溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子；二价铁离子和氢氧根离子生成沉淀，所以溶液中没有氢氧根离子；溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol，根据溶液中阴阳离子电荷相等，二价铁离子和氯离子、硝酸根离子所带电荷相等，溶液中没有氢氧根离子，所以阴离子是硫酸根离子，溶液中呈现二价的阳离子有镁离子，所以溶液中含有镁离子．
（1）通过以上分析知，原溶液中含有阳离子为：Fe2+，Mg2+；含有阴离子：NO3-，Cl-，SO42-．
故答案为：Fe2+，Mg2+；NO3-，Cl-，SO42-．
（2）二价铁离子和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
故答案为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀和氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定会被空气氧化成氢氧化铁，所以充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是氧化铁和氧化镁．
根据原子守恒计算固体质量．
Mg2+----MgO
1mol 40g
1mol 40g
Fe2+----12Fe2O3；
1mol 80g
1mol 80g
所以固体质量为40g+80g=120g；
故答案为：120．

追问

大哥 第一题你回答得牛头不对马嘴 看清题目撒。