Question

实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验。

步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A。步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B。步骤三：将溶液A，粉末B混合，结果产生无色气体0.5克，并得到不溶物32克和不含Cu2+的强酸性溶液。﹙1﹚计算原样品中氧化铜的质量﹙2﹚计算粉末B中铁的质量﹙3﹚原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少

Answer 1

（1）HCl (2分)
（2）解：32g÷Cu/CuO （1分）
=32g÷64/80×100%=40g （1分）
答：原样品中氧化铜的质量为40g。
（3）解：设与盐酸反应的铁粉的质量为x，与氯化铜反应的铁粉的质量为y
32g÷2＝16g
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu
56 2 56 64
x 0.5g y 16g
56：2 = x：0.5g 56：64 = y ：16g y = 14g
x = 14g (1分) 14g +14g = 28 g （1分）
答：粉末B中铁粉的质量为28g。
（4）28×2÷Fe/FeO×100% （1分）
=56÷56/72×100%=72g 72g/40g=9/5 (1分)
答：原样品中氧化亚铁和氧化亚铜的质量比为9：5。

Answer 2

　　分析：（1）根据步骤一中加入的盐酸是过量的，可以作出判断；
　　（2）由于铁比铜活泼，可以和铜盐反应，而步骤三中得到的是不含Cu2+的强酸性溶液，可以判断32g不溶物全部为铜，可以据此解答；
　　（3）两份中含有铜的质量为32g，那么一份中含有铜的质量为16g，而该铜为铁和氯化铜反应后得到的，可以据此结合所发生的反应的化学方程式进行求算；
　　（4）根据铁元素的质量守恒可以求算出氧化亚铁的质量，结合（2）的解答可以完成解答．
　　解答：解：（1）步骤一中加入的盐酸是过量的，所以在反应后的溶液中还含有HCl；
　　（2）由于铁比铜活泼，可以和铜盐反应，而步骤三中得到的是不含Cu2+的强酸性溶液，说明铜已全部被铁置换出，而铁不能存在于强酸性的溶液中，从而可以判断32g不溶物全部为铜，根据铜元素的质量守恒，即氧化铜中的铜元素和反应后生成的铜的质量相等，可得：
　　32g÷
　　64
　　80
　　×100%=40g；
　　答：原样品中氧化铜的质量为40g．
　　（3）设与盐酸反应的铁粉的质量为x，与氯化铜反应的铁粉的质量为y，
　　其中铁和氯化铜反应生成铜的质量为：32g÷2=16g
　　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
　　56 2 56 64
　　x 0.5g y 16g
　　
　　56
　　2
　　=
　　x
　　0.5g
　　
　　56
　　64
　　=
　　y
　　16g

　　解得：x=14g 解得：y=14g
　　所以生成铁的质量为：14g+14g=28 g
　　答：粉末B中铁粉的质量为28g．
　　（4）根据铁元素的质量守恒可以求算出氧化亚铁的质量，B中含铁粉的质量为28g，即铁元素的质量为28g，则两份中含有的铁元素的质量为56g
　　56g÷
　　56
　　56+16
　　×100%=72g；
　　72g：40g=9：5；
　　答：原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为9：5．
　　点评：解答这类题目时，首先，要熟记和理解有关含杂质物质的化学反应的有关计算的方法、步骤和格式等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关化学方程式的书写和意义、不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法，以及根据化学方程式计算的方法、步骤和格式等，细致地阅读、分析题意，联系着生产、生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．

Answer 3

溶液A：Fecl2,Cucl2,Hcl B:Fe,Cu 0.5g H2,32gCu
解：1.32/64 *80=40g
2.由H2质量知：0.5/2 *56=14g
3.由：不含Cu2+的强酸性溶液"此句话知，氧化亚铁的物质的量与氧化铜相同，所以质量比即他们的摩尔质量比=9:10