Question

电化学电解问题

25℃时, H2在锌上的超电势为 0.7 V，φ0 (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有 Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使 H2析出，溶液的 pH值至少应控制在多少？答案是PH >2.06
答案怎么来的，请写出计算过程

Answer 1

应该是pH大于于3.06吧。
先根据能斯特方程算出0.01锌的电势为-0.8814v，氢超电势为0.7即-0.7v时氢气不会析出。然后通过控制pH使氢气不析出，列方程为：-0.8814=-0.7+0.0592lg[H+]
得出pH等于3.06

追问

答案的确是2.06，是中国科技大学的考研题

追答

你把原题给我看下，

追问

你的方法是正确的，过程也是正确的，只是最后答案算错了，最后算到是大于2.06

追答

哦对。。0.01 Zn2+的电极电势为-0.8222。。我还一直在想难道超电势算错了。。

Answer 2

Answer 3

为什么过程是-0.7呀，