Question

求助一道化学题：用稀盐酸和大理石在B装置中反应制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出

用稀盐酸和大理石在B装置中反应制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，但无其它明显现象．若证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，以下方案不合理的是①
①取少量烧杯中液体滴加无色酚酞
②取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸
③取少量烧杯中液体滴加氯化钙溶液
答案是一，可是，氢氧化钠和氯化钠生成的氢氧化钙不是白色沉淀么？那为什么不选3？谢谢。

Answer 1

看来你可能是初中的同学，到了高中，随着知识的增多，可能理解得更好一些。
选①是由于二氧化碳与氢氧化钠反应，随着二氧化碳的通入，存在溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠、碳酸钠、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸氢钠等几种可能，但这几种可能都能使酚酞变红，所以无法判断二氧化碳与氢氧化钠是否发生了反应。②中加盐酸，碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳，有气泡产生，有明显的现象，可以说明问题。③不知你原题是如何叙述的，如果只通入少量二氧化碳，则氢氧化钠转化为碳酸钠，再加入氯化钙，会出现白色沉淀，可以说明问题；如果氢氧化钠全部变为碳酸氢钠，实际上碳酸氢钠与氯化钙很难产生沉淀。
你说的氢氧化钠与“氯化钙”产生氢氧化钙，氢氧化钙微溶，要想沉淀，需要氢氧化钠和氯化钙较浓才行。

追问

谢谢。我好像明白了。是不是一般情况下反应试剂都用稀溶液?
而且,碳酸氢钠的问题我没有想到。如果是你的说的这种情况,无论生成NaHCO3还是Na2CO3都说明氢氧化钠和二氧化碳反应了，可是NaHCO3的实验现象不明显，无法判断是否反应，所以也改选3的。不过按原题所说，应该可以反应一段时间就停止的。
这是题目。
http://www.jyeoo.com/chemistry/ques/detail/93871275-5b49-4012-af55-b9a37b92612f

追答

你注意烧杯中溶液为“足量”氢氧化钠溶液，氢氧化钠足量，则只能生成碳酸钠，不会生成碳酸氢钠。本题主要是要注意碳酸钠与氢氧化钠的异同，不同点是氢氧根与碳酸根的不同（如碳酸根可以与酸反应产生气体、与钙离子反应得到沉淀），相同点是二者都显碱性。所以答案是对的。一般认为氢氧化钠与氯化钙不能得到沉淀，当然如果两溶液浓度足够大，也可以得到氢氧化钙沉淀。

Answer 2

不合理的方案是①，原因是NaOH溶液和CO2与NaOH溶液所产生的Na2CO3溶液都呈碱性，因此无法用无色酚酞检验CO2与NaOH溶液是否反应。

Answer 3

CaCl2 + NaOH 不反应，因为反应溶液很稀，不会产生Ca(OH)2沉淀。

追问

谢谢你的回答。
不过为什么溶液很稀呢？和CaCl2 和 NaOH比，Ca(OH)2的溶解度不是很小么？

Answer 4

答案：

（1）锥形瓶;（2）A；;（3）①;（4）控制反应的发生和停止，节约药品用量

思路分析：

考点解剖：本题考查氧气和二氧化碳的实验室制法。

解题思路：（1）根据常见的仪器的名称分析；（2）根据实验室制取氧气的装置和原理进行分析；（3）根据氢氧化钠和碳酸钠的化学性质进行分析；（4）根据装置的特点进行分析。

解题过程：

解：

（1）根据常见的仪器的名称可知，标号①的仪器名称是锥形瓶；

（2）用氯酸钾固体制取O2，反应物的状态是固体，反应条件是加热，所以应选用图中的A装置，反应的化学方程式为；

（3）CO2与NaOH溶液发生化学反应生成碳酸钠和水，要证明两者反应：可以取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸，观察到有气泡生成；取少量烧杯中液体滴加氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成；但不可以通过取少量烧杯中液体滴加无色酚酞来证明，因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞变红；

（4）用C装置代替B中的气体发生装置制备CO2，C装置多了个多孔隔板，当关闭胶皮管上的旋钮时，由于导管中的气体增多，压强增大，致使液体药品流回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止。所以该装置的优点是控制反应的发生和停止，节约药品用量。

Answer 5

因为氢氧化钙是微溶，而酚酞作为碱的显色剂，现象最为明显，最具有说服力，

追问

谢谢。不过不一定是单选。