常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是
常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是A.反应后HA溶液可能有剩余B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C.HA溶液和NaOH溶液的体积不相...
常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是
A.反应后HA溶液可能有剩余
B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C.HA溶液和NaOH溶液的体积不相等
D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等 展开
A.反应后HA溶液可能有剩余
B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C.HA溶液和NaOH溶液的体积不相等
D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等 展开
3个回答
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选B
HA可能是强酸也可能是弱酸
若是弱酸,HA与NAOH一比一反应得NaA,A- 水解显碱性,使PH>7,所以若PH=7,需要HA多一点来中和,故A对,c对,d对。
若为强酸,NaA的水溶液PH=7,NaOH为强碱,Na+不水解,溶液PH不可能小于7,只能大于或等于7,b错。
HA可能是强酸也可能是弱酸
若是弱酸,HA与NAOH一比一反应得NaA,A- 水解显碱性,使PH>7,所以若PH=7,需要HA多一点来中和,故A对,c对,d对。
若为强酸,NaA的水溶液PH=7,NaOH为强碱,Na+不水解,溶液PH不可能小于7,只能大于或等于7,b错。
追问
麻烦再解释一下A.反应后HA溶液可能有剩余 好吗?
追答
若HA是弱酸,HA与NAOH“一比一”反应得NaA,A- 水解显碱性,使PH>7,所以若PH=7,需要HA多一点来中和,所以HA此时就剩余了啊。
万达福化工
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NaOH是强碱,所以HA是等量的强酸,或者过量的弱酸。
D不正确
D不正确
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B
A-可能是弱酸根 可能是强酸根 也就是NaA的水溶液的pH不可能小于7
“溶液HA可能有剩余”这说法有问题 应该是“HA可能有剩余”
A-可能是弱酸根 可能是强酸根 也就是NaA的水溶液的pH不可能小于7
“溶液HA可能有剩余”这说法有问题 应该是“HA可能有剩余”
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