Question

高二化学问题

已知反应Cu(s)＋2Ag+(aq)==Cu2+(aq)＋2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如下图所示原电池。下列说法中正确的是                 
A．电极X是正极，其电极反应为Cu-2e-= Cu2+
B．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大
C．当X电极质量减少0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子转移
D．外电路中电流计的指针有偏转

Answer 1

答案应该为D,应为没有图，只能想一下。
A中的铜很明显是负极，发生氧化反应，
B中银电极质量逐渐增加，
C看似没有错，但是电解质溶液中是阴阳离子的定向移动，无电子转移，故表述有误。
所以选D

Answer 2

正极的电子，负极失电子
Cu-2e-= Cu2+ 负极 A
Ag++e-=Ag 正极 B Y溶液中c(Ag+)减少

X（cu）电极质量减少0.64g 0.01mol 电解质溶液中有0.02mol电子转移 C
电化学反应——原电池故 外电路中电流计的指针有偏转 D

选 CD

Answer 3

D正确。A：X极失电子，故为负极；B：Ag e-==Ag，故溶液中银离子浓度减小；C：电解质溶液中的电荷转移是由阴阳离子完成的，故无电子转移。

Answer 4

D
A错，应是负极，B错，银电极质量增大，c(Ag+)减小，C错，外电路有0.02mol电子转移

Answer 5

正确答案是D，欢迎追问

Answer 6

银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e-=Ag
溶液中Ag+的浓度逐渐减小
X为负极

答案是CD

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