Question

高二化学问题

2下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降， 一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是 （ ） A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应 B．雨水酸 性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀 C．墨水回升时，碳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH D．具支试管中溶液pH逐渐减小

Answer 1

开始导管内液面下降，说明发生析氢腐蚀，导致压强升高。

一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面，说明后期发生吸氧腐蚀

A、错误。C是原电池的正极，如果非要用阴阳极，应该是阴极，发生还原反应
B、错误。开始为析氢腐蚀，后期发生吸氧腐蚀
C、正确。页面回升时，发生吸氧腐蚀，正极反应为O2 + 2H2O + 4e → 4OH-
D、错误。前期析氢腐蚀，酸被消耗。酸性减弱，pH增大

选择C

追问

为什么后期会发生吸氧反应？

Answer 2

答案：C
由于pH＝4的雨水为酸性溶液，Fe在其中发生析氢腐蚀，产生H2，压强变大，则导管中液面下降。随着反应进行，H＋消耗而使溶液酸性减弱，则铁片又发生吸氧腐蚀，由于O2不断消耗，则具支试管中气体压强减小，观察到导管中液面上升。

Answer 3

这个问题选c
A中碳是原电池的正极，原电池只有正负极之分，无阴阳极之分，阴阳极是电解池中的；
B中这个过程是先发生析氢腐蚀，产生了氢气，导管液面会下降，后发生吸氧腐蚀，导管液面又上升；
C易误认为是酸性环境，所以不可能产生氢氧根离子，正确的写法为：O2+4e+4H+==2H2O，消耗了氢离子，所以PH变大，而题目说得很清楚是墨水回升时，这个时候雨水接近中性了，故正确
D中PH变大