Question

化学题，要步骤

测定1mol 氧气在标准状况下所占体积的实验操作步骤如下： ①按下图装配实验装置。 ②洗净试管然后充分干燥。 ③向500mL 烧瓶里装满水，烧杯中也装入少量的水。把连接烧瓶和烧杯的玻璃管 A，橡胶管B 和玻璃管C 中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡胶管B 夹紧。 ④称得试管的质量14.45g，往试管里加入KClO 3 和MnO 2 的混合物，再称其质量为15.95g。 ⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。 ⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。 ⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温。 ⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。 ⑨用量筒测量烧杯里水的体积为285.0mL，把它换算为标准状况下氧气的体积279.7mL。 ⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g。 根据上述实验，回答下列问题：(1)标准状况下 1mol 氧气所占的体积（保留小数后两位) 混合物中MnO2的质量分数问题补充：a

Answer 1

(1)温度降低时，烧瓶中的压强降低，这时烧瓶中的水就会回流，从而可以准确求出气体的体积 (2)如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确求出气体的体积 (3)22.38 32% 1.2问比较简单，不会再问 说一下第三问： m(O2)=15.95 g-15.55 g=0.40 g。nO2=0.0125mol，V(O2)=279.7 mL=0.2797 L。所以在标准状况下，1 mol氧气所占的体积为V/n=22.38 L·mol-1，根据化学方程式： 2KClO32==KCl 3O2↑ 245 96 m 0.40 g m=1.02g 则混合物中MnO2的质量分数为15.95-14-45-1.02/15.95-14.45=0.32