Question

化学题 要详细的步骤

21．（09年江苏化学•18）（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0.2 mg•L－1。饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI① 请写出pH≤2.0时，ClO2－与I－反应的离子方程式 。②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5： 。步骤6；再用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。③根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2－的浓度为 mg•L－1（用含字母的代数式表示）。④若饮用水中ClO2－的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是 （填化学式）

第二题里的第三小题的具体步骤 要非常详细地告诉我每一步都是产生了哪些离子

Answer 1

答案：（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2

（2）①ClO2－＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O        ②调节溶液的pH≤2.0

③C（V2-4V1）/4V            ④Fe(OH)3

解析：（1）比较简单，观察两组方程式，看看产物结合其性质即能得出答案。（2）pH≤2.0时，ClO2－也能被I－ 完全还原成Cl－，那么I－要被氧化为碘单质，溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式。题目信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤6又用Na2S2O3溶液滴定至终点，说明步骤5中有碘生成，结合①        请写出pH≤2.0时，ClO2－与I－反应的离子方程式与pH为7.0~8.0的溶液中存在ClO－可以判断调节溶液的pH≤2.0 。求引用水样中的ClO2－的浓度可以用关系式法以碘单质为桥梁正确的找准ClO2－与Na2S2O3的关系。Fe2+将ClO2－还原成Cl－，Fe2＋被氧化为铁离子，结合反应物不难得出答案

Answer 2

我也在想这个问题
第三小题是这个意思
水里有ClO2和ClO2-，先用I-把ClO2全部转化成ClO2-
滴定生成的I2知道ClO2的量，此时I2又变回I-
调节pH再用I-把ClO2-转换为Cl-
滴定生成的I2知道全部ClO2-的量（生成的加原有的）

差值就是原有的ClO2-的量

以上是思路

我不明白为什么将ClO2转化为ClO2-时Na2SO3~ClO2的比例是1:1

Answer 3

http://www.pratice.net/t_listpaper.asp?id=6077
有该题的答案

追问

我知道答案 但是不知道步骤 楼上那个答案我也看过 但是不是很具体 不知道怎么算出来的

Answer 4

步骤5漏了