Question

高中化学等效平衡问题

在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2molSO2，1molO2，另一个充入2molSO3，发生反应2SO3+O2=2SO3；△H=-196.6KJ/mol时，下列六种说法正确的有
①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1
②达到平衡所需的时间相等
③密度相等
④压强相等
⑤放出与吸收的热量相等
⑥二氧化硫的浓度相等

答案是①②④⑥求解释，④和⑥没懂啊
不是说什么反应进行的程度不确定吗？？那两种情况下二氧化硫的浓度怎么会相等呢？

Answer 1

单看反应 2SO3 + O2 = 2SO3
第一种投料 2mol 1mol 0mol
第二种 0mol 0mol 2mol
可知这两种为等效平衡。（这个应该知道吧？）
所以这两种投料达到的平衡的结果是一样的，看起来相同。
即这两种容器内各物质的百分含量相同。所以不管是SO2、O2还是SO3它们的物质的量均相同。所以总压强相同 so2浓度也一定想通了。

是反应进行的程度不确定。但是这两个投料最后达到的是同一种平衡（始态终态法。考虑最后就可以了）
希望采纳！

Answer 2

这是等效平衡，确实反应程度很不确定，但是这是处于相同环境下的相同投料（把它极限转化到另一边就会发现是一样的。）所以结论就是这两个反应等效，自然平衡后压强相同，浓度相等。
望采纳

Answer 3

这属于等效平衡。所以压强和平衡后的浓度相等。
不懂追问。望采纳

追问

那你解释一下⑤

追答

等效平衡到达的平衡状态相等，起始状态不同。

放出的热量加吸收的热量等于196.6不能说吸热与放热相等

直观一点可以这样

懂了没，望采纳，O(∩_∩)O谢谢