Question

请教一道一模化学题：在密闭容器中，将1mol的CO和1mol的O2混合，在一定条件下充分完全反应。正确的是

A.参加反应的CO和O2的物质的量之比为1：1
B.反应后气体的物质的量为原混合气体的3/4
C.反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为1：2
D.反应后所得气体是纯净物
这道题为什么选B呢？高手们最好能详述原因。最好能在开学前回答。谢谢！

Answer 1

A .2CO+O2==2CO2
物质的量之比为2：1
B.CO总共有一摩尔，由方程式系数关系可知，反应掉1molCO和0.5molO2，生成1molCO2。
故参加反应的气体为1.5mol，生成1mol。反应前气体物质的量为2mol，反应后为1.5mol。1.5÷2=3/4，故B正确
C.由元素守恒可知，物质的量之比为1：3
D.反应后所得气体是O2和CO2，是混合物
故本题选B

Answer 2

化学方程式：2CO+O2====2CO2
只有1molCO，因此只有0.5molO2反应
参加反应的CO和O2的物质的量之比应为2：1，A错
反应后气体为1molCO2 0.5molO2 B对
反应后的气体中C、O原子的物质的量为1mol和3mol C错
反应后所得气体是1molCO2 0.5molO2，是混合物 D错

Answer 3

2CO+O2=2CO2 A错
根据上述反应生成1molCO2，剩余O2物质的量0.5mol所以B正确
.反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为1：3，不变 C错
反应后气体为O2和CO2，所以D错
综上B对

Answer 4

2co+o2=2co2 co与o2二比一反应 由此可知一氧化碳完全反应 氧气剩余 所以按一氧化碳的一 摩来算 大致是 2co+o2=2co2
始 1 1 0
变 1 0·5 1
末 0 0·5 1
所以 0·5+1/2=3/4

至于其他选项
参加反应的CO和O2的物质的量之比应为2：1，A错
反应后的气体中C、O原子的物质的量为1mol和3mol C错
反应后所得气体是1molCO2 0.5molO2，是混合物 D错
大致就是这样 不懂可以问我 希望帮到你

Answer 5

2CO+O2=2CO2,CO剩余0.5mol，生成1molCO2，反应后的气体总物质的量为1.5mol，反应前为2mol，所以反应后与反应前物质的量比为3/4。