Question

两道化学题

1、
已知Cl元素的最低负价为-1价，最高正价为+7价，另有很多种中间价态。G、Q、X、Y、Z均为含Cl元素的化合物，且其中Cl元素的化合价互不相同，其转化关系如下：G → Q + NaCl；Q + H2O → X + H2↑（条件是电解）；Y + NaOH → G + Q + H2O；Z + NaOH → Q + X + H2O。则这五种化合物中，Cl元素的化合价由低到高的顺序为（）
A、QGZYX B、GYZQX C、GYQZX D、ZXGYQ

2、
向某烧碱溶液中不断通入CO2气体，当溶液吸收了8.8gCO2时停止通气，并将所得溶液小心蒸发至干即停止加热，得固体质量为25g，则该固体的成分可能是
A、Na2CO3 B、NaHCO3
C、Na2CO3和NaHCO3 D、Na2CO3和NaOH
希望能有详细解答。在线等，谢谢了。

Answer 1

第一题不需要推导这五种化合物究竟是什么，只需要判断化合价顺序。从第一个入手。NaCl显然是最低的，而由G变成一个氯化钠，一个Q，显然是歧化反应，因此Q>G>Cl-；第二个反应时电解反应，H+被还原，因此Q被氧化，因此X>Q；综合前两个，有X>Q>G>Cl-；第三个也是歧化反应，因此Y肯定在G与Q两者之间，综合前面，有X>Q>Y>G>Cl-；第四个还是歧化反应，能判断Z在Q与X之间，因此有X>Z>Q>Y>G>Cl-。选C。

第二题Na2CO3中C含量为12/106=11.3%；NaHCO3中C含量为12/84=14.3%；NaOH中C含量为0。而8.8gCO2中含C量为8.8/44×12=2.4g，因此25g固体中含C量为2.4/25=9.6%,介于0和11.3%之间，因此选D。

Answer 2

1.
首先看Y + NaOH → G + Q + H2O
明显是一个歧化反应，所以Cl的化合价一定是偶数。又因为Y是化合物，Cl不能是0价，所以Y中Cl元素是+4价或者+6价。假设为+4价，则Y是ClO2。G,Q是NaClO3和NaClO2（顺序不确定）
再看G → Q + NaCl
又很明显是个歧化反应，因为NaCl中Cl是-1价，所以Q中Cl的化合价肯定比G高，因此Q是NaClO3,G是NaClO2
Q + H2O → X + H2↑
这里水中的氢做氧化剂，因此Q中Cl的化合价升高，X是NaClO4
Z + NaOH → Q + X + H2O
又是一个歧化反应，根据上面的推断，Z是ClO3
所以化合价由低到高的顺序为GYQZX，答案选C

2.
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
如果固体是Na2CO3，则根据CO2质量为8.8g得生成21.2gNa2CO3,而不是25g.
如果固体是NaHCO3，则根据CO2质量为8.8g得生成16.8gNaHCO3,也不是25g
如果固体是Na2CO3和NaHCO3的混合物，则固体质量应该介于16.8-21.2g之间，也不能是25g
所以只有可能是Na2CO3和NaOH，21.2gNa2CO3和3.8gNaOH组成的混合物。

Answer 3

1.选C
四个反应都是氧化还原反应.

(1)是自身氧化还原反应.产物氯化钠中的-1价氯,是氯的最低价态,所以他是由G中的氯还原得来的,而Q中的氯被氧化成比G中氯价态更高的氯.所以从(1)得到的结论是:Q>G
(2)水中的氢被还原成氢气,则Q中的氯被氧化成更高价态的氯存在于X中.所以从(2)得到的结论是:X>Q
(3)是自身氧化还原反应.Y中氯的价态应该界于G和Q之间.
(4)是自身氧化还原反应.Z中氯的价态应该界于Q和X之间.
综上所述，选择C。

2.选D
2NaOH+CO2=Na2CO3。
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
NaHCO3不可能存在，因为NaHCO3蒸发会变成Na2CO3。

Answer 4

1. 答案选C
第一个方程的结论是Q>G>-1
第二个方程的结论是X>Q
第三个方程的结论是，Y在GQ之间
第四个方程的结论是Z在QX之间

2.8.8g二氧化碳为0.2mol,若都生成碳酸钠，质量为21.2g,若都生成碳酸氢钠，质量为16.8g,
都小于25g，故有NaOH剩余，故不可能有碳酸氢钠生成，只能是碳酸钠，
答案为D

Answer 5

第2题      溶液吸收的CO2的质量 也就是说Na2CO3吸收了8.8g的CO2   CO2的质量分数是44  所以Na2CO3的质量就是Na2CO3的质量分数106*0.2%2=10.6g   NAHCO3就是8.4g

具体可以这样

Answer 6

1、C。2、D。