Question

有一包白色固体，可能含有硫酸钠，碳酸钠，氯化钡，氢氧化钠中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生

过滤后，向该白色沉淀中滴加稀盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀变化,OBC表示气体变化）
（1）由此推断原白色固体中一定有碳酸钠，硫酸钠，氯化钡
（2）C点时，所得溶液中的溶质一定有

Answer 1

1.反应后固体减少但不完全消失，说明有碳酸钡和硫酸钡沉淀，所以白色固体中一定有碳酸钠，硫酸钠，氯化钡，立即产生气体，说明碳酸钠过量且无氢氧化钠。
2.B点溶质仅为氯化钠，C点有氯化钠和氯化氢。

追问

碳酸钡和盐酸反应生成的氯化钡不是吗？

追答

是吧，我好像忘考虑 碳酸钡溶解了。

Answer 2

HCl（因为B点完全反应，此时已过量）、NaCl（碳酸钠、碳酸钡与盐酸反应）没了

追问

碳酸钡和盐酸反应生成的氯化钡不是吗？

追答

你说的有道理，确实应该还有氯化钡。