无机分析化学问题
将25ml0.4mol/L的H3PO4溶液和30ml0.5mol/L的Na3PO4溶液混合，并稀释到100ml，试计算此混合溶液的PH值。已知Ka1，Ka2，Ka3...
将25ml0.4mol/L的H3PO4溶液和30ml0.5mol/L的Na3PO4溶液混合，并稀释到100ml，试计算此混合溶液的PH值。已知Ka1，Ka2，Ka3
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25ml0.4mol/L的H3PO4的物质的量=10 mmol
30ml0.5mol/L的Na3PO4的物质的量=15 mmol，可以看作45mmolNaOH和15mmol H3PO4
混合溶液中可看作45mmolNaOH和25mmol H3PO4
因此最终产物是 20 mmolNa2HPO4和5mmol NaH2PO4
显然可看作缓冲溶液
H2PO4- <==.HPO42- + H+
Ka2=[H+]*[HPO42-] /[H2PO4-]
=约==[H+]*c(HPO42-) /c(H2PO4-)
=[H+]*n(HPO42-) /n(H2PO4-)
=[H+]*20mmol / 5mmol
=5[H+]
[H+]=Ka2 /5
查表:H3PO4的Ka1= 7.5 *10^-3，Ka2 = 6.2 *10^-8，Ka3 = 2.2*10^-13
[H+]= (6.2 *10^-8 )/5 =1.2*10^-8
pH=-lg1.2*10^-8=7.92
30ml0.5mol/L的Na3PO4的物质的量=15 mmol，可以看作45mmolNaOH和15mmol H3PO4
混合溶液中可看作45mmolNaOH和25mmol H3PO4
因此最终产物是 20 mmolNa2HPO4和5mmol NaH2PO4
显然可看作缓冲溶液
H2PO4- <==.HPO42- + H+
Ka2=[H+]*[HPO42-] /[H2PO4-]
=约==[H+]*c(HPO42-) /c(H2PO4-)
=[H+]*n(HPO42-) /n(H2PO4-)
=[H+]*20mmol / 5mmol
=5[H+]
[H+]=Ka2 /5
查表:H3PO4的Ka1= 7.5 *10^-3，Ka2 = 6.2 *10^-8，Ka3 = 2.2*10^-13
[H+]= (6.2 *10^-8 )/5 =1.2*10^-8
pH=-lg1.2*10^-8=7.92
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