Question

初三化学。。！= =

为测定某铜锌合金中铜的质量分数，取20g合金于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，测得加入的稀硫酸质量与生成氢气的质量，关系如右图所示

就（3）不敢确定
（3）若用向烧杯中加入足量的稀硫酸测定烧杯中剩余固体质量来测定合金中铜的质量分数，则20g合金加入这种稀硫酸的质量至少 -------g

Answer 1

0.18/180=0.2/x
x=200（克）
因为溶液是均一稳定的

Answer 2

200g,从图上可以看出加入硫酸的质量是产生氢气质量的1000倍,如果要使合金中的锌全部反应产生的氢气质量为0.2g,所以加入的硫酸的质量应该是200g

Answer 3

240g
因为之后不再生成氢气了，说明zn反应没了，就剩铜了
硫酸应该稍过量吧