Question

Cl2少量： FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2 Cl2过量： 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

那20ml 0.2mol/l FEBr2溶液与0.004mol的CL2反应是过量还是少量，为什么？

Answer 1

对于这样的反应，要记忆的话，就记住少量与过量的方程式。想要弄得更清楚，就需要了解反应的实质。

Cl2具有氧化性，Fe2+与Br-都具有还原性，并且都能被Cl2氧化。
Fe2+的还原性比Br-强，所以Fe2+先被氧化。这样就是说，只有Fe2+全部被氧化成Fe3+了，Br-才能够被氧化。这就是Cl2少量与过量时，反应方程式不同的原因。

对于具体的给出物质的量的反应，我们要具体分析。
FeBr2是0.004mol，Cl2是0.004mol，那么他们的物质的量之比就是1:1。

你的第一个方程式写错了，应该是：6FeBr2+3Cl2==2FeCl3+4FeBr3

1:1的情况介于两者之间，Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化。被氧化的Br-的物质的量是可以计算出来的。假设溴化亚铁与氯气都是1mol，根据得失电子数目守恒，x+1=2，x=1，所以Br-有1mol被氧化，还有1mol没有被氧化。

反应方程式就是：
6FeBr2+6Cl2==4FeCl3+2FeBr3+3Br2

Answer 2

20ml是0·02L，所以FeBr2也是0·004mol。所以是少量的

追问

那CL2和FeBr2不就是等量吗？，Cl2怎么就少量了？

追答

多与少是相对的，正如你的题目当氯气与溴化亚铁为1比1时为少，3比2时为多。