Question

一道高一化学题，已经有答案，需要详细解释，希望大家帮助一下

无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃ 升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。
试回答以下问题：
（1）装置A中反应的化学方程式 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　 。
（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是
AlCl3与H2O反应而爆炸
（3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同） B 处的酒精灯，然后再点燃
A 处的酒精灯。
（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是 AlCl3易升华 。
（5）装置D的作用是 吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C使AlCl3发生水解

Answer 1

2中 生成的cl2需要干燥，否则A中的H2O进入B中， AlCl3与H2O反应而爆炸 （题中有信息）
3中暂时不明白
4中温度降低， AlCl3凝华
5碱石灰可与cl2反应，并且需要D通气，故需D吸收水（碱石灰可吸水）

Answer 2

2生成的氯气需要到B或A中的H2O，AlCl3和H2O的反应爆炸（标题信息）
3暂时不明白
4个温度降低，三氯化铝冷凝
5苏打石灰与干cl2的和D通风，需要D来吸收水（碱石灰可以吸收水）

Answer 3

看到题后，笑了，做过无数遍的题…请问你哪里不懂？

追问

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