Question

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

10．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；△H=+mKJ/mol(m>0) 某温度、 压强下， 将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下该反应为可逆反应)， 下列叙述正确的是 A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为m kJ C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D.当反应吸收热量为0.025m kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
D为什么对了

Answer 1

A 反应前后，气体系数相同，增大压强不能提高效率B 这个应该是可逆反应~不能完全反应1mol C速率应该0.015mol/l.minD 吸收0.025时，生成0.1的HCL正好和0.1NaOH反应

Answer 2

选D D就是对

Answer 3

因为D是对的

Answer 4

D就是对的