Question

在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液内,加入1mol/L的盐酸700ml,反应完全后可以生成8.96LCO2（标准状况）。

（1）溶液中Na2CO3和NaHCO3的质量；
（2）若在上述溶液中加1mol/L的盐酸450ml，反应完全后可生成标准状况下CO2的体积

Answer 1

设Na2CO3和NaHCO3的物质的量为X、Y，则：
106X+84Y=35.8
X+Y=8.96/22.4
X=0.1摩尔；Y=0.3摩尔。盐酸=1*0.7=0.7摩尔，盐酸过量。
（1）溶液中Na2CO3质量=106*0.1=10.6克；NaHCO3的质量=84*0.3=25.2克；
（2）若在上述溶液中加1mol/L的盐酸450ml，盐酸=1*0.45=0.45摩尔，则盐酸不足，Na2CO3先生成NaHCO3：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
1 1 1
0.1 a w a=盐酸消耗0.1摩尔；w生成碳酸氢钠=0.1摩尔。
碳酸氢钠共0.3+0.1=0.4摩尔，盐酸还剩0.45-0.1=0.35摩尔，碳酸氢钠过量。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
1 22.4
0.45-0.1=0.35 V V=7.84升，反应完全后可生成CO2的体积=7.84升

Answer 2

（1）产生CO2有0.4mol
加入的盐酸有0.7mol
第一种情况：盐酸不足……加入盐酸时，盐酸先将所有碳酸钠转化为碳酸氢钠，再与碳酸氢钠反应产生CO2
所以后一步耗去盐酸0.4mol，前一步耗去即为0.3mol，所以固体中碳酸钠有0.3mol
碳酸钠质量为31.8g 碳酸氢钠质量为4g，这个结果不足以产生0.4mol二氧化碳，舍去
所以盐酸是过量的，也就是碳酸钠物质的量小于0.3mol
设碳酸钠物质的量为xmol 106x+84(0.4-x)=35.8 x=0.1
所以碳酸钠质量为10.6g 碳酸氢钠质量为25.2g
（2）若假如盐酸0.45mol
先有0.1mol与碳酸钠反应
此时有碳酸氢钠0.4mol 盐酸剩余0.35mol
所以盐酸不足，产生CO2 0.35mol
体积为7.84L