将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
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你好，
不妨设NO和NO2的体积分别为x,yL
x+y=11.2
根据电子守恒，铜完全溶解，转移32.64/64*2mol=1.02mol电子
1.02mol=x/22.4*3+y/22.4*1
解出xy即可
希望有所帮助，不懂可以追问，有帮助请采纳
不妨设NO和NO2的体积分别为x,yL
x+y=11.2
根据电子守恒，铜完全溶解，转移32.64/64*2mol=1.02mol电子
1.02mol=x/22.4*3+y/22.4*1
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