化学高一
21.能正确表示下列各组溶液混合后,所得液体恰好呈中性的离子方程式是A.Ba(OH)2和NaHSO4:Ba2++OH+H++SO42→BaSO4↓+H2OB.Ba(OH)...
21.能正确表示下列各组溶液混合后,所得液体恰好呈中性的离子方程式是 A.Ba(OH)2 和 NaHSO4 :Ba2++OH +H++SO42 →BaSO4↓+H2O B.Ba(OH)2 和 NaHSO4 :Ba2++2OH +2H++SO42 →BaSO4↓+2H2O C.Ba(OH)2 和 KAl(SO4)2:2Ba2++4OH +Al3++2SO42 →2BaSO4↓+AlO2
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D.Ba(OH)2 和 KAl(SO4)2:3Ba2++6OH +2Al3++3SO42 →3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
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D.Ba(OH)2 和 KAl(SO4)2:3Ba2++6OH +2Al3++3SO42 →3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
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5个回答
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选BD
解析:
NaHSO4和Ba(OH)2反应
1.当NaHSO4和Ba(OH)2物质的量比=2:1时, H+与OH-物质的量相等恰好中和呈中性。
方程式为:2NaHSO4 + Ba(OH)2 = Na2SO4 + BaSO4↓ + 2H2O
离子方程式:2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O;即B对
2.当NaHSO4和Ba(OH)2物质的量比=1:1,OH-物质的量大呈碱性
方程式为: NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + NaOH + H2O
离子方程式:H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O;即A错
Ba(OH)2 和 KAl(SO4)2反应
1.KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为2:3, Al3+与OH-恰好完全沉淀剩余强酸强碱盐K2SO4呈中性。
方程式为:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4
离子方程式:2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- == 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓;即D对
2.KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1:2,生成强碱弱酸盐KAlO2显碱性。
方程式为:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
离子方程式为:Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == AlO2- + 2BaSO4↓ +2H2O;即C错
希望能帮到你
解析:
NaHSO4和Ba(OH)2反应
1.当NaHSO4和Ba(OH)2物质的量比=2:1时, H+与OH-物质的量相等恰好中和呈中性。
方程式为:2NaHSO4 + Ba(OH)2 = Na2SO4 + BaSO4↓ + 2H2O
离子方程式:2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O;即B对
2.当NaHSO4和Ba(OH)2物质的量比=1:1,OH-物质的量大呈碱性
方程式为: NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + NaOH + H2O
离子方程式:H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O;即A错
Ba(OH)2 和 KAl(SO4)2反应
1.KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为2:3, Al3+与OH-恰好完全沉淀剩余强酸强碱盐K2SO4呈中性。
方程式为:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4
离子方程式:2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- == 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓;即D对
2.KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1:2,生成强碱弱酸盐KAlO2显碱性。
方程式为:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
离子方程式为:Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == AlO2- + 2BaSO4↓ +2H2O;即C错
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B和D是对的,A里面还剩下一份的OH-,所以是碱性的,而C生成偏铝酸根,所以也是碱性。
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我只知道C不对,C生成的物质能水解
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2013-02-19
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B为中性
D中含硫酸铝和硫酸钾
D中含硫酸铝和硫酸钾
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