Question

5种短周期元素A,B,C,D,E的原子序数依次增大.A原子只有1个电子;元素B的最外层电子数比内层电子数多3

．已知：5种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子只有1个电子；元素B的最外层电子数比内层电子数多3；元素C是海水中质量分数最大的元素；D的单质可在B的单质中点燃条件下燃烧生成一种离子化合物；元素E与C形成的化合物EC2可用于自来水的消毒。请回答下列问题： (1)在周期表中，元素B位于第________周期________族；B与D形成的离子化合物的电子式为________。 (2)C、D形成的简单离子的半径大小关系为(用离子符号表示)________________。 (3)B、D元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (4)A、B形成的化合物可与B、C形成的化合物在一定条件下反应生成一种无毒、参与大气循环的气体，试写出其中的一个化学方程式： ________________________________________________________________________。 (5)写出E的单质与水反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。

Answer 1

A原子只有1个电子，所以A是H；B最外层电子数比内层电子数多3，所以是N；元素C是海水中质量分数最大的元素是O；D的单质可在B的单质中点燃条件下燃烧生成一种离子化合物，D是Mg；元素E与C形成的化合物EC2可用于自来水的消毒，是加二氧化氯消毒，E是Cl。

填空题答案：1.二     VA    的电子式如图

2.O2-＞Mg2+            3. Mg3N2+8H20=3Mg（oh）2↓+2NH3H20↑            4.8 NH3 + 6 NO2 = 7 N2 + 12 H2O               5.Cl2+H2O=H+ +Cl- + HClO                       

Answer 2

A是H；B最外层电子数比内层多三个，内层电子数可能是2，也可能是2+8=10等。如果是2，则最外层有5个电子，如果是10，则最外层有13个电子，此电子结构不符合排布规则，第三层最多排8个。所以确定B为N；C是海水中质量分数最大的元素，海水中含量（质量）最多的是水，水中含量（质量）最多的是O，所以C是O，通过这个也可再次确认B是N，原子序数依次增大；D能和氮气反应生成离子化合物，初推测为Mg；E与氧形成用于自来水消毒的物质，百度一下，原来是ClO2，所以E是Cl。（1）略；http://zhidao.baidu.com/question/233328506.html（2）O2->Mg2+（3）简单的水解反应，生成氢氧化镁和氨气（4）氨气与NO2氧化还原反应，生成氮气和水，http://zhidao.baidu.com/question/294102769.html（5）Cl2+H2O=H+ +Cl- + HClO