Question

将等质量，等质量分数的盐酸与氢氧化钠溶液混合后，下列说法不正确的是

A混合溶液中滴加紫色石蕊试液变红
B混合后的溶液为氯化钠溶液
C混合后溶液的质量是混合前两种溶液质量之和
D混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和

Answer 1

选B
因为等质量，等质量分数的盐酸与氢氧化钠溶液，根据m=m(溶）*% ，所以溶液中的m(HCl)=m(NaOH) 则有： n(HCl)= m(HCl)/M(HCl) m(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH) M(NaOH)>M(HCl) 所以n(HCl)>n(NaOH) ; 又因为HCl---------NaOH ，所以盐酸过量， 生成的溶液就是氯化钠和盐酸混合溶液。
A 混合溶液呈酸性，所以滴加紫色石蕊试液变红，正确。
B 混合后的溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液，错误
C 根据质量守恒定律，混合后溶液的质量是混合前两种溶液质量之和，正确。
D 因为HCl + NaOH=NaCl + H2O ，生成了水，所以混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和，正确。

Answer 2

因为是等质量和等质量分数的盐酸与氢氧化钠反应，盐酸属于强酸，氢氧化钠属于强碱，它们完全反应后的溶液显中性，所以滴加紫色石蕊试液不变色，A错
HCl+NaOH==NaCl+H2O,所以混合后的溶液为氯化钠溶液，B选项正确
根据质量守恒定律，物质反应前和反应后的质量相等，所以C正确
因为反应后会有水生成，所以混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和，D正确

Answer 3

选B
因为等质量，等质量分数的盐酸与氢氧化钠溶液，根据m=m(溶）*% ，所以溶液中的m(HCl)=m(NaOH) 则有： n(HCl)= m(HCl)/M(HCl) m(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH) M(NaOH)>M(HCl) 所以n(HCl)>n(NaOH) ; 又因为HCl---------NaOH ，所以盐酸过量， 生成的溶液就是氯化钠和盐酸混合溶液。
A 混合溶液呈酸性，所以滴加紫色石蕊试液变红，正确。
B 混合后的溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液，错误
C 根据质量守恒定律，混合后溶液的质量是混合前两种溶液质量之和，正确。
D 因为HCl + NaOH=NaCl + H2O ，生成了水，所以混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和，正确。