(1)某温度时,测得0.1mol·L-1的NaOH溶液的pH=12,则该温度下水的离子积常数KW=求该溶液中 10

(2)在此温度下,将pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的硫酸bL混合。若所得混合溶液呈中性,则a︰b=_________。(3)在此温度下,将pH=12和pH=9的N... (2)在此温度下,将pH=12的NaOH溶液a L与pH=2的硫酸b L混合。
若所得混合溶液呈中性,则a︰b =_________。
(3)在此温度下,将pH=12和pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=______。(lg2=0.3)
求解第三问!!
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焦锡茂
2013-02-20 · TA获得超过6.2万个赞
知道大有可为答主
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解:(3)pH=12氢氧化钠溶液中含C(H^+)=10^-12mol/L
C(OH^-)=0.1mol/L
Kw=C(H^+)*C(OH^-)=10^-12mol/L*0.1mol/L=10^-13
pH=12的NaOH溶液中C(OH^-)=10^-13/10^-12=0.1mol/L
pH=9的NaOH溶液中C(OH^-)=10^-13/10^-9=10^-4mol/L
将pH=12和pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液的氢氧根离子的物质的量浓度
C(OH^-)=[0.1mol/L*V+10^-4mol/L*V]/(V+V)=0.1/2 mol/L
C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-13/(0.1/2 mol/L)=2*10^-12mol/L
等体积混合后溶液的pH=-lg(2*10^-12mol/L)=-(0.3-12)=11.7
花花_s
2013-05-08
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(1)10的负3(2)1:10(3)1:9
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similing2
2013-02-20 · TA获得超过823个赞
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(1)由pH计算可得,该溶液中c(H+)=1×10 -12 mol/L
Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10 -13 mol²/L²
(2)NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L
H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L(pH值就是溶液氢离子浓度的负对数)
因此每1molNaOH溶液需要10molH2SO4溶液中和,因此a:b=1:10
(3)设等体积为AL,则pH=12的溶液n(OH-)=0.1Amol,pH=9的溶液n(OH-)=0.0001Amol
混合后n(OH-)=0.1Amol+0.0001Amol≈0.1Amol;c(OH-)=n(OH-)/V=0.1A/2A=0.05mol/L
c(H+)=1×10 -13 mol²/L² ÷ 0.05mol/L=2×10 -12 mol/L
pH=-lg(2×10 -12 )=-[lg2+lg10 -12]=-lg2-(-12)=-0.3+12=11.7
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