Question

两道高考化学题 希望大家帮忙解答

1.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中存在的离子浓度大小关系为：
c（CH3COO－）>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
问题：很容易明白氢离子浓度一定大于氢氧根的浓度并且醋酸根浓度最大，但是不理解钠离子和氢离子浓度的大小关系为什么不是 c(H+)>c(Na+) 呢，混合前醋酸浓度不是远远大于NaOH溶液吗？

2.信息题：将单质铜置于浓氢碘酸中，会有可燃性气体及白色沉淀生成，又知氧化性Cu2+>I2，则铜与氢碘酸反应的化学方程式为：2Cu + 2HI ＝2CuI +H2
问题：答案说发生的是置换反应，不明白题中给出的 “氧化性Cu2+>I2 ” 说明了什么，为什么方程式不是 Cu +2HI ＝ H2 + CuI2 呢

Answer 1

1.把两溶液混合后，最终得到的溶液是醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中存在的离子包括：CH3COO- （醋酸根，也用Ac-表示） OH- Na+ H+，
所以溶液中存在电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(Ac-) + c(OH-)
现在，你明白氢离子浓度大于氢氧根，那么把c(H+) > c(OH-)代入上式，就很容易得到c(Ac-) > c(Na+)
钠离子与氢离子的大小，如你所言，反应前醋酸浓度是要比氢氧化钠大的，中和后，未电离的醋酸开始电离，现在的关键是“醋酸是弱电解质”，所以它的电离是非常有限的，所以得到的氢离子浓度还是相当低，不可能大于由“pH=11的氢氧化钠溶液电离出来的钠离子”。如果这个时候醋酸是强电解质，完成电离，那么氢离子才会大于钠离子。

2.题目给的条件“氧化性Cu2+ > I2"的目的就是让你来判断反应的生成物的。如果象你说的，反应是: Cu + 2HI = H2 + CuI2 ，那么得到的铜离子就会把I-氧化，得到I2： 2Cu2+ + 4I- = I2 + 2CuI

Answer 2

1、pH=11的NaOH溶液中，
c(OH－)=c(Na+)=10-3 mol.L -1
pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，c(Na+)减半，而混合后已电离出的氢离子与碱中和了，剩下的醋酸因为是弱电解质，很难电离，则 c(H+)小于c(Na+) 。
2、因为“氧化行性Cu2+>I2， 若Cu +2HI ＝ H2 + CuI2 ，则Cu2+会把I-氧化成I2，所以
方程式不是 Cu +2HI ＝ H2 + CuI2

Answer 3

第一题 加入氢氧化钠后 溶液ph肯定大于三 那么 氢离子浓度 肯定小于10的负三次方mol/L 而钠离子浓度 接近（0.5*10负三次方） 那么 钠离子浓度 大于氢离子浓度就不难理解了 勒夏特列原理 虽然醋酸电离在正向移动 但 新电离出来的 氢离子远远小于第一次电离出来的

第二题 给出铜离子氧化性强于碘单质 得出的结论是 碘单质不能将铜氧化成 二价铜 （氧化产物的氧化性不可以大于氧化剂的氧化性） 所以题目才给出那么一个看似多余的条件

有什么不清楚请补充

追问

谢谢，第一道题已经懂了
但是第二道题中的方程式没有涉及到 碘单质啊，碘单质不能将铜氧化成 二价铜 ，那和氢碘酸中的碘离子又有什么关系呢

Answer 4

因为生成醋酸钠后，醋酸钠是强电解质，钠离子完全电离出
而醋酸只是弱酸，只会部分电离，电离程度不太清楚（估计是十万分之一吧），就算醋酸的浓度大，也不能说明氢离子浓度就大。